Alotropía

¿Qué es la Alotropía?

Propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes.

En química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan diferentes valores en sus propiedades físicas, como el color, brillo, densidad, dureza, olor y conductividad eléctrica y térmica, así como en sus propiedades químicas. Otros elementos que presentan alotropía son el fósforo, el azufre y el estaño.

Como lo son la configuración electrónica

Entre las propiedades submicroscopistas. el número de electrones externos o de Valencia, nos indica el número del grupo al que pertenece en la tabla periódica

Configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal

en el estado basal, la configuración electrónica del átomo de carbono tiene 2 de sus electores ocupando el orbital 1s, otros 2 ocupan el orbital 2s y los 2 restantes ocupan los orbitales 2p. Su configuración se presenta como:

1s²2s²2px¹2py¹2pz⁰ (estado basal)

Configuración electrónica del átomo de carbono en su estado excitado

se dice que un átomo se excita cuando recibe energía externa. en este caso, el átomo de carbono al recibir energía externa, es utilizada por los electrones externos para promoverse a re acomodarse de un sub nivel a otro, de mayor energía.

1s²2s¹2px¹2py¹2pz¹

Configuración electrónica del átomo de carbón usado híbrido

se dice que se produce una hibridación cuando los orbitales atómicos <<puros>> del mismo nivel de energía de un mismo átomo (generalmente el átomo central) se mezcla para generar un conjunto de nuevos orbitales atómicos << híbridos>>. el átomo de carbono presenta 3 tipos de hibridación: sp³, sp² y sp.

La configuración electrónica: